Тест «гетерогенное равновесие. Комплексные соединения» выберите номер правильного ответа



Скачать 298.74 Kb.
Дата28.10.2016
Размер298.74 Kb.
Тест «ГЕТЕРОГЕННОЕ РАВНОВЕСИЕ. КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ»

ВЫБЕРИТЕ НОМЕР ПРАВИЛЬНОГО ОТВЕТА

  1. если ПР(AgCl) = 10−10, ПР(AgBr) = 10−13, ПР(AgI) = 10−16, то растворимости галогенидов серебра соотносятся следующим образом

1) Р(AgI) = Р(AgBr) = Р(AgCl)

2) Р(AgI) = Р(AgBr) > Р(AgCl)

3) Р(AgI) > Р(AgBr) > Р(AgCl)

4) Р(AgI) < Р(AgBr) = Р(AgCl)

5) Р(AgI) < Р(AgBr) < Р(AgCl)
2. Заряд комплексообразователя и его координационное число в соединении [Co(NH3)5Br]SO4 соответственно равны

1) +2 и 2

2) +2 и 5

3) +2 и 6

4) +3 и 5

5) +3 и 6


3. при первичной диссоциации комплексного соединения 2Ca(CN)2·Fe(CN)2 образуется три иона. координационное число комплексообразователя в этом соединении равно

1) 1


2) 2

3) 4


4) 6

5) 8
4. лучше растворимо вещество, для которого Произведение растворимости равно

1) ПР(КНС4Н4О6) = 3,8·10−4

2) ПР(ВаSО4) = 1,1·10−10

3) ПР(Ва(ОН)2) = 5,1·10−3

4) ПР(ВаСО3) = 4,9·10−9

5) ПР(ВаС2О4) = 1,5·10−7
5. наибольшая растворимость у соли, произведение растворимости которой равно

1) ПР(AgI) = 1,5·10−16

2) ПР(ZnS) = 1,1·10−24

3) ПР(HgS) = 4,0·10−53

4) ПР(MnS) = 5,6·10−16

5) ПР(SnS) = 1,0·10−28




6. комплексному соединению HClNH3CоCl2 соответствует координационная формула

1) H[Со(NH3)Cl]Cl2

2) H[Со(NH3)Cl3]

3) [Со(NH4)Cl]Cl2

4) H[Со(NH3)Cl2]Cl

5) [Со(NH4)Cl2]Cl


7. Комплекс CuSO4·4NH3 взаимодействует с хлоридом бария с образованием белого осадка, так как сульфат–ион

1) является лигандом

2) находится во внутренней сфере

3) находится во внешней сфере

4) является центральным ионом

5) является кислородсодержащим


8. для уменьшения растворимости осадка сульфата бария к насыщенному раствору этой соли надо добавить РАСТВОР

1) хлорида бария

2) нитрата калия

3) хлорида натрия

4) фосфата калия

5) соляной кислоты
9. Произведения растворимости солей серебра равны ПР(AgCl) = 1,8·10−10, ПР(AgBr) = 1,5·10−13, ПР(AgI) = 8,3·10−16, ПР(AgNO2) = 1,6·10−4, ПР(AgIO3) = 3,1·10−8. максимальной растворимостью обладает

1) бромид серебра

2) иодат серебра

3) нитрит серебра

4) иодид серебра

5) хлорид серебра



10. ПР(Mg(OH)2) = 6∙10−12. ЕСЛИ В РАСТВОРЕ КОНЦЕНТРАЦИЯ ИОНОВ Mg2+ РАВНА 10-3 М, ТО ОБРАЗОВАНИЕ ОСАДКА Mg(OH)2 ВОЗМОЖНО ПРИ ЗНАЧЕНИИ рН РАСТВОРА

1) 6


2) 7

3) 8


4) 9

5) 10


11. ПР(FeS) = 3,7·10−19, ПР(CuS) = 4,0·10−38, ПР(ZnS) = 1,1·10−24, поэтому при постепенном добавлении раствора сульфида натрия в раствор, содержащий ионы Fe2+, Zn2+ и Cu2+ одинаковой концентрации, осадки выпадают в последовательности

1) сначала FeS, потом ZnS

2) сначала CuS, потом FeS

3) сначала ZnS, потом FeS

4) сначала CuS, потом ZnS

5) сначала FeS, потом CuS


12. для осуществления реакции замещения лигандов: [Cu(H2о)4]2+ + 4CN¯ → [Cu(CN)4]2− + 4H2O необходимо, чтобы

1) C([Cu(H2о)4]2+) > C([Cu(CN)4]2−)

2) KH([Cu(H2о)4]2+) > KH([Cu(CN)4]2−)

3) C([Cu(H2о)4]2+) < C([Cu(CN)4]2−)

4) KH([Cu(H2о)4]2+) < KH([Cu(CN)4]2−)

5) С(u(H2о)4]2+) = С([СuN)4]2−)


13. В раствор, содержащий сульфат тетраамминцинка, добавили 1 моль избытка аммиака. При этом концентрация комплексного иона в растворе

1) уменьшится

2) станет равной 0

3) не изменится

4) станет равной 1 моль/л

5) увеличится


14. если ПР(CuS) = 4,0·10−38, ПР(FeS) = 3,7·10−19, ПР(MnS) = 5,6·10−16, ПР(PbS) = 1,0·10−29, ПР(HgS) = 4,1·10−53, то ДЛЯ НАИБОЛЕЕ ПОЛНОГО ВЫВЕДЕНИЯ СУЛЬФИД-ИОНОВ ИЗ РАСТВОРА СЛЕДУЕТ ИСПОЛЬЗОВАТЬ ДОБАВЛЕНИЕ РАСТВОРА

1) хлорида железа (II)

2) сульфата меди (II)

3) нитрата марганца (II)

4) ацетата свинца (II)

5) нитрата ртути (II)




  1. ПР(AgBr) = 6,3·10−13, ПР(AgCl) = 1,6·10−10, ПР(AgI) = 1,5·10−17, ПР(Ag2CrО4) = 4,0·10−12, ПР(AgСNS) = 1,3·10−9. наиболее полное осаждение ионов серебра из раствора происходит при использовании реактива

1) НCl

2) НBr


3) КI

4) КСNS


5) К2CrО4

16. нитрат серебра (I) осаждает 2/3 хлора, входящего в состав комплексного соединения CrCl3·5NH3. Данному комплексу соответствует координационная формула

1) [Cr(NH3)5Cl3]

2) [Cr(NH3)5Cl]Cl2

3) [Cr(NH3)5]Cl3

4) [Cr(NH3)3Cl3]·2NH3

5) [Cr(NH3)5Cl2]Cl




  1. ПР(Ag24) = 1,8·10−5, ПР(CаSО4) = 9,1·10−6, ПР(ВаSО4) = 1,1·10−10. если к смеси растворов AgNО3, Са(NО3)2 и Ва(NО3)2, взятых в одинаковых количествах, постепенно приливать раствор сульфата натрия, очередность выпадения осадков следующая

1) сначала Ag24, потом ВаSО4

2) сначала ВаSО4, потом СаSО4

3) сначала СаSО4, потом Ag24

4) сначала ВаSО4, потом Ag24

5) сначала Ag24, потом СаSО4
18. В раствор, содержащий комплексный ион [Ag(CN)2]¯, добавили 1 моль избытка KCN. При Этом константА устойчивости комплексного иона

1) увеличится

2) станет равной нулю

3) уменьшится

4) станет равной единице

5) не изменится




  1. минимальное содержание сульфид–ионов в насыщенном растворе

1) сульфида железа (II) (ПР(FeS) = 5,3·10−18)

2) сульфида кадмия (ПР(CdS) = 7,9·10−27)

3) сульфида меди (II) (ПР(CuS) = 6·10−36)

4) сульфида ртути (II) (ПР(HgS) = 4,2·10−53)

5) сульфида цинка (ПР(ZnS) = 1,6·10−24)
20. к раствору, содержащему одинаковые количества Na2S, Na2СО3 и NаI, постепенно приливается раствор нитрата свинца (II). если ПР(PbS) = 2,2·10−27, ПР(PbСО3) = 1,4·10−13 и ПР(PbI2) = 1,1·10−9, то осадки будут образовываться в следующей последовательности

1) сначала PbS, затем PbСО3

2) сначала PbS, затем PbI2

3) сначала PbСО3, затем PbI2

4) сначала PbI2, затем PbСО3

5) сначала PbI2, затем PbS



21. Если координационное число кобальта в Комплексе CоCl3·5H2O равно 6 и вся вода находится во внутренней сфере, то в водном растворе данной соли с концентрацией 0,1 моль/л содержание (В моль/л) ионов хлора составляет

1) 0,15

2) 0,20

3) 0,25


4) 0,30

5) 0,35
22. ЕСЛИ ПР(AgBr) = 6∙10−13, ПР(AgCl) = 1,8∙10−10, ПР(Ag2CrO4) = 4∙10−12, ПР(AgI) = 1,1∙10−16, ПР(Ag3PO4) = 1∙10−20, ТО ДЛЯ НАИБОЛЕЕ ПОЛНОГО ВЫВЕДЕНИЯ ИОНОВ СЕРЕБРА ИЗ РАСТВОРА В ОСАДОК СЛЕДУЕТ ДОБАВИТЬ РАСТВОР

1) хлорида натрия

2) бромида натрия

3) иодида натрия

4) фосфата натрия

5) хромата натрия
23. величина константы нестойкости комплексного иона не зависит от

1) природы растворителя

2) температуры

3) природы лигандов

4) концентрации лигандов в растворе

5) природы комплексообразователя


24. к раствору, содержащему одинаковые количества Na2S, Na2SO4 и3·H2O, постепенно приливается раствор нитрата свинца (II). если ПР(PbS) = 3,3·10−27, ПР(PbSО4) = 1,3·10−8 и ПР(Pb(ОН)2) = 2,8·10−20, то осадки будут образовываться в следующей последовательности

1) сначала PbS, потом PbSО4

2) сначала PbSО4, потом PbS

3) сначала PbS, потом Pb(ОН)2

4) сначала Pb(ОН)2, потом PbS

5) сначала Pb(ОН)2, потом PbSО4


25. к раствору, содержащему в одинаковых концентрациях ионы Cl, SО42− и ОН, постепенно приливается раствор нитрата свинца (II). если ПР(PbCl2) = 1,7·10−5, ПР(PbSО4) = 1,6·10−8 и ПР(Pb(ОН)2) = 2,8·10−16, то последовательность выпадения осадков следующая

1) сначала PbCl2, потом PbSО4

2) сначала PbSО4, потом PbCl2

3) сначала Pb(ОН)2, потом PbSО4

4) сначала PbSО4, потом Pb(ОН)2

5) сначала PbCl2, потом Pb(ОН)2



26. координационное число золота в комплексе NaCN·Au(CN)3 равно четырем. при первичной диссоциации такого комплекса образуется

1) два иона

2) три иона

3) четыре иона

4) пять ионов

5) шесть ионов


27. координационное число комплексообразователя – это

1)   общее число химических связей в комплексном соединении

2)   общее число химических связей в комплексном ионе

3)   число химических связей между внешней и внутренней сферами

4)   число химических связей между лигандами и комплексообразователем

5)   общее число лигандов во внутренней сфере



28. реакция ЗАМЕЩЕНИЯ В СОСТАВЕ КОМПЛЕКСНОГО СОЕДИНЕНИЯ ОДНОГО ЛИГАНДА НА ДРУГОЙ ПРОЕКАЕТ В ТОМ СЛУЧАЕ, ЕСЛИ ОБРАЗУЕТСЯ КОМПЛЕКС

1) с большей контантой нестойкости

2) с меньшей константой устойчивости

3) с большей концентрацией

4) с меньшей концентрацией

5) с меньшей константой нестойкости


29. Заряд центрального иона и его координационное число в комплексном соединении [Co(NH3)4SO4]Br соответственно равны

1) +2 и 5

2) +2 и 6

3) +2 и 7

4) +3 и 6

5) +3 и 7


30. если ПР(PbBr2) = 9,1·10−6, ПР(PbCО3) = 1,6·10−13, ПР(PbCl2) = 1,5·10−5, ПР(PbCrО4) = 1,8·10−14, ПР(PbI2) = 1,3·10−9, то наиболее полное осаждение ионов свинца из раствора происходит при использовании реактива

1) НCl


2) НBr

3) НI


4) К2СО3

5) Nа2CrО4



31. ЕСЛИ ПР(Mn(ОН)2) = 2·10−13, ПР(Fe(ОН)2) = 1,3·10−15, ПР(Cd(ОН)2) = 2,6·10−16, ТО ЗНАЧЕНИЯ рН В НАСЫЩЕННЫХ РАСТВОРАХ перечисленных гидроксидов связаны между собой следующим образом

1) рН(Mn(ОН)2) < рН(Cd(ОН)2) < рН(Fe(ОН)2)

2) рН(Mn(ОН)2) > рН(Fe(ОН)2) рН(Cd(ОН)2) >

3) рН(Mn(ОН)2) < рН(Fe(ОН)2) < рН(Cd(ОН)2)

4) рН(Mn(ОН)2) > рН(Cd(ОН)2) > рН(Fe(ОН)2)

5) рН(Mn(ОН)2) = рН(Fe(ОН)2) = рН(Cd(ОН)2)



32. Соединения платины [Pt(NH3)2Cl4] и [Pt(NH3)2Cl2] обладают противоопухолевой активностью. в этих соединениях заряды комплексообразователей соответственно равны

1) +2 и +4

2) +4 и +2

3) +2 и +2

4) +4 и +4

5) +4 и +6




  1. ПР(MnS) = 2,5·10−10, ПР(PbS) = 2,5·10−27, ПР(Ag2S) = 6,3·10−50. при постепенном добавлении раствора сульфида натрия в раствор, содержащий ионы мn2+, Pb2+ и Ag+ одинаковой концентрации, осадки выпадают в последовательности

1) сначала MnS, потом PbS

2) сначала Ag2S, потом MnS

3) сначала PbS, потом MnS

4) сначала MnS, потом Ag2S

5) сначала Ag2S, потом PbS


34. при взаимодействии Комплекса NiSO4·4NH3 с хлоридом бария образуется белый осадок, поэтому сульфат–ион

1) находится во внутренней сфере

2) находится во внешней сфере

3) является бидентатным лигандом

4) является комплексообразователем

5) является монодентатным лигандом



35. ПР(MnS) = 2,5·10−10, ПР(PbS) = 2,5·10−27, ПР(Ag2S) = 6,3·10−50. при постепенном добавлении раствора сульфида натрия в раствор, содержащий ионы мn2+, Pb2+ и Ag+ одинаковой концентрации, осадки выпадают в последовательности

1) сначала MnS, потом PbS

2) сначала Ag2S, потом MnS

3) сначала PbS, потом MnS

4) сначала MnS, потом Ag2S

5) сначала Ag2S, потом PbS




  1. ДЛЯ ПОЛНОГО РАСТВОРЕНИЯ осадка хлорида серебра НЕОБХОДИМО ДОБАВИТЬ ИЗБЫТОК

    1. соляной кислоты

    2. хлорида натрия

    3. гидроксида натрия

    4. аммиака

    5. серной кислоты


37. ПР(Ag2CrО4) = 1,8·10−12, ПР(BаCrО4) = 1,2·10−10, ПР(PbCrО4) = 1,8·10−14. если к смеси растворов AgNО3, Bа(NО3)2 и Pb(NО3)2, взятых в одинаковых количествах, постепенно приливать раствор хромата натрия, очередность выпадения осадков следующая

1) сначала Ag2CrО4, потом ВаCrО4

2) сначала PbCrО4, потом ВаCrО4

3) сначала PbCrО4, потом Ag2CrО4

4) сначала ВаCrО4, потом Ag2CrО4

5) сначала Ag2CrО4, потом PbCrО4


38. координационное число золота в комплексе NaCN·Au(CN)3 равно четырем. при первичной диссоциации такого комплекса образуется

1) два иона

2) три иона

3) четыре иона

4) пять ионов

5) шесть ионов


39. В раствор, содержащий сульфат тетраамминцинка, добавили 1 моль избытка аммиака. При этом конСТАНТА НЕСТОЙКОСТИ комплексного иона в растворе

1) уменьшится

2) станет равной 0

3) не изменится

4) пройдет через минимум

5) увеличится




  1. ПР(СаНРО4) = 2,7·10−7, ПР(Са(ОН)2) = 5,5·10−6, ПР(CаСО3) = 4,5·10−10, ПР(СаС2О4) = 2,3·10−9, ПР(СаF2) = 4,8·10−11. хуже всего растворим

1) гидрофосфат кальция

2) гидроксид кальция

3) карбонат кальция

4) оксалат кальция

5) фторид кальция
УСТАНОВИТЕ СООТВЕТСТВИЕ ЦИФРА – БУКВА:

1. ЕСЛИ К НАСЫЩЕННОМУ РАСТВОРУ СУЛЬФАТА БАРИЯ ДОБАВИТЬ НЕБОЛЬШОЕ КОЛИЧЕСТВО

А) раствора СН3СООН

Б) раствора BaCl2

В) раствора Na2SO4






ТО

1) выпадет осадок

2) осадок полностью растворится

3) осадка станет больше

4) осадка станет меньше

5) масса осадка практически не изменится



2. ЕСЛИ К НАСЫЩЕННОМУ РАСТВОРУ КАРБОНАТА СЕРЕБРА ДОБАВИТЬ РАСТВОР

А) уксусной кислоты

Б) нитрата серебра

В) карбоната натрия






ТО

1) выпадет осадок

2) осадок полностью растворится

3) осадка станет больше

4) осадка станет меньше

5) масса осадка практически не изменится







3. ЕСЛИ К НАСЫЩЕННОМУ РАСТВОРУ ХЛОРИДА СЕРЕБРА ДОБАВИТЬ РАСТВОР

А) аммиака

Б) хлорида калия

В) нитрата серебра






ТО

1) выпадет осадок

2) осадок полностью растворится

3) осадка станет больше

4) осадка станет меньше

5) масса осадка практически не изменится





4. координационное число ИОНА Co3+ равно 6, поэтому соединению




соответствует координационная формула

1) Co(NO2)3·3KNO2

2) CoCl3·6NH3

3) Co(NO2)3·KNO2·2NH3





А. [Co(NH3)6]Cl3

Б. K3[Co(NO2)4](NO2)2

В. K[Co(NH3)2(NO2)4]

Г. K[Co(NH3)2](NO2)4

Д. [Co(NH3)6Cl3]

Е. K3[Co(NO2)6]





5. Если комплексное соединение имеет формулу




то данный комплекс является

1) K2[Zn(OH)4]

2) [Ag(NH3)2]Cl

3) Na3[Co(NO2)6]

4) [Cr(H2O)6](NO3)2







А. аквакомплексом

Б. амминокомплексом

В. галогенокомплексом

Г. гидроксокомплексом

Д. цианокомплексом

Е. ацидокомплексом

Ж. смешанным

З. каталитическим









6. Комплексообразователями ЯВЛЯЮТСЯ

в биологически важных

молекулах


1) гемоглобина А. Cl¯

2) хлорофилла Б. Mg2+

3) витамина В12 В. Со2+

Г. Со3+

Д. Fe2+

Е. Fe3+







7. КООРДИНАЦИОННОЙ ФОРМУЛЕ

А) [Co(NH3)5Cl]Cl2

Б) Na3[Fe(OH)4Cl2]

В) [Ni(CO)4]






СООТВЕТСВУЕТ НАЗВАНИЕ

1) тетракарбонилникель

2) тетрагидроксодихлороферрат (Ш) натрия

3) тетракарбонат никеля

4) дихлорид тетрагидроксоферрат натрия

5) дихлорид хлоропентаамминкобальта

6) хлорид хлоропентаааминкобальта (Ш)



8. ПРИ ДОБАВЛЕНИИ К НАСЫЩЕННОМУ РАСТВОРУ ОКСАЛАТА КАЛЬЦИЯ ИЗБЫТКА

А) сильной кислоты

Б) окислителя

В) щавелевой кислоты






1) выпадет осадок

2) масса осадка увеличится

3) масса осадка уменьшится

4) осадок полностью растворится

5) выделится газ




9. при ступенчатом гидролизе нитрата ГЕКСАГИДРАТА железа (III)




в растворе образуется




1) на первой стадии

2) на второй стадии

3) на третьей стадии





А. [Fe(H2O)6]3+

Б. [Fe(H2O)4(OH)2]+

В. Fe(OH)3

Г. [Fe(H2O)2(OH)4

Д. [Fe(H2O)5OH]2+

Е. [Fe(OH)6]3−






10. НАЗВАНИЮ КОМПЛЕКСНОГО СОЕДИНЕНИЯ




СООТВЕТСТВУЕТ КООРДИНАЦИОННАЯ ФОРМУЛА




1) хлорид дихлоротетраакваалюминия

2) хлорид дибромотетраамминплатины (IV)

3) хлорид гексаакваалюминия

4) дихлородиамминплатина






А. [Pt(NH3)4Br2]Cl2

Б. [Al(H2O)6]Cl3

В. [Pt(NH3)4Cl2]Br2

Г. [Al(H2O)4Cl2]Cl

Д. [Pt(NH3)2Cl2Br2]

Е. [Al(H2O)6Cl3]

Ж. [Pt(NH3)2Cl2]

З. [Al(H2O)4Cl]Cl2





11. в комплексном соединении




заряд комплексообразователя равен

1) Н3[Fe(CN)6]

2) Ni(СО)4

3) [Ag(NH3)2]2CrО4

4) Fe4[Fe(CN)6]3






А. –2

Б. –1


В. 0

Г. +1


Д. +2

Е. +3


Ж. +4

12. ЕСЛИ К ОСАДКУ ХЛОРИДА СЕРЕБРА ДОБАВИТЬ РАСТВОР

А) аммиака

Б) соляной кислоты

В) нитрата серебра




ТО

1) масса осадка уменьшится

2) масса осадка увеличится

3) осадок полностью растворится

4) выделится газ

5) не произойдет никаких изменений




13. КООРДИНАЦИОННОЕ ЧИСЛО  ПЛАТИНЫ

РАВНО 4, ПОЭТОМУ СОЕДИНЕНИЮ






СООТВЕТСТВУЕТ КООРДИНАЦИОННАЯ ФОРМУЛА

1) PtCl2·KCl·NH3

2) PtCl2·3NH3

3) PtCl2·2KCl





А. [Pt(NH3)3Cl]Cl

Б. K[Pt(NH3)Cl]Cl2

В. K[Pt(NH3)Cl3]

Г. K2[PtCl4]

Д. [Pt(NH3)3Cl2]

Е. K2[PtCl2]Cl2




14. ЕСЛИ ПР(AgCl) = 1,810-10, ПР(AgBr) = 610-13, ПР(AgI) = 1,110-16, ПР(AgCN) = 6,210-10, ПР(AgOCN) = 2,310-7, ПР(AgNO2) = 7,210-4, ПР(AgIO3) = 310-8, ТО ПРИ ПОСТЕПЕННОМ ДОБАВЛЕНИИ AgNO3 К РАСТВОРУ, СОДЕРЖАЩЕМУ СМЕСЬ

А) AgCl, AgBr и AgI

Б) AgCN, AgOCN и AgNO2

В) AgCl, AgIO3 и AgCN



ПЕРВЫМ ВЫПАДЕТ ОСАДОК

1) AgCl

2) AgBr


3) AgI

4) AgCN


5) AgOCN

6)AgNO2

7) AgIO3


15. ПРИМЕРОМ




ЯВЛЯЕТОСЯ КОМПЛЕКСНОЕ СОЕДИНЕНИЕ

1) аквакомплекса

2) ацидокомплекса

3) гидроксокомплекса

4) карбонильного комплекса






А. K2[Ве(OH)4]

Б. [Ag(NH3)2](NO3)2

В. (NH4)3[Co(NO2)6]

Г. К[I(I2)]

Д. [Cu(NH3)4][PtCl4]

Е. [Cr(H2O)6]2(SO4)3

Ж. [Со(NН3)4Cl2]Cl

З. [Mn2(CO)10]



16. ПРИ СТУПЕНЧАТОМ ГИДРОЛИЗЕ ХЛОРИДА ГЕКСАГИДРАТА АЛЮМИНИЯ




В РАСТВОРЕ ОБРАЗУЕТСЯ

1) на первой стадии

2) на второй стадии

3) на третьей стадии





А. Al(OH)3

Б. [Al(H2O)4(OH)2]+

В. [Al(H2O)6]3+

Г. [Al(OH)6]3−

Д. [Al(H2O)5OH]2+

Е. [Al(H2O)2(OH)4






17. В КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЯХ




КООРДИНАЦИОННОЕ ЧИСЛО КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЯ И ДЕНТАТНОСТЬ ЛИГАНДА РАВНЫ СООТВЕТСТВЕННО

1) K2[CuCl4]

2) Ca[Ag(CN)2]

3) [Co(NH3)6](OH)3





А. 2 и 1

Б. 2 и 2


В. 4 и 1

Г. 4 и 2


Д. 6 и 1

Е. 6 и 2



18. В КОМПЛЕКСНЫХ

СОЕДИНЕНИЯХ

1) пентакарбонилжелезо

2) гексацианоферрат (III) калия

3) триоксалатоферрат (III) натрия





КООРДИНАЦИОННОЕ ЧИСЛО КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЯ И ДЕНТАТНОСТЬ ЛИГАНДА СОСТАВЛЯЮТ СООТВЕТСТВЕННО

А. 2 и 1


Б. 3 и 1

В. 5 и 1


Г. 6 и 1

Д. 3 и 2


Е. 6 и 2


19.  ПРИ ДОБАВЛЕНИИ КОН

К НАСЫЩЕННОМУ РАСТВОРУ

1) сульфата аммония

2) гидроксида меди (II)

3) гидроксида цинка




НАБЛЮДАЕТСЯ:


А) выделяется газ

Б) образуется осадок

В) уменьшается масса осадка

Г) увеличивается масса осадка

Д) осадок растворяется

Е) нет признаков реакции



20. В КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЯХ

1) [Co(NH3)4 (OH)2]Cl

2) Ca2[Fe(CNS)4]

3) [Ni(CO)4]






КООРДИНАЦИОННОЕ ЧИСЛО КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЯ И ЕГО ЗАРЯД СОСТАВЛЯЮТ СООТВЕТСТВЕННО

А) 1и +1


Б) 2 и +2

В) 3 и +2

Г) 4 и 0

Д) 4 и +2

Е) 6 и +3


ПРИВЕДИТЕ РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ И УКАЖИТЕ НОМЕР ПРАВИЛЬНОГО ОТВЕТА

  1. Растворимость дихромата серебра (I) составляет 0,126 г/л, поэтому ПР(Ag2Сr2О7) равно

1) 10−10

2) 10−9

3) 10−8

4) 10−7

5) 10−6
2.  КУСТ([PtCl4]2−) = 1016. в растворе тетрахлороплатината (II) натрия с молярной концентрацией 0,05 моль/л концентрация (моль/л) лигандов составляет

1) 1,14·10−5

2) 4,56·10−5

3) 1,14·10−4

4) 4,56·10−4

5) 4,14·10−3


3. если ПР(PbCl2) = 1,6·10−5, то концентрация (моль/л) ионов Cl в насыщенном растворе хлорида свинца (II) составляет

1) 0,31·10−2

2) 3,17·10−2

3) 5,19·10−2

4) 7,13·10−2

5) 9,51·10−2



4. в 500 мл раствора содержится 1,7 г аммиака и 2,04 г нитрата диамминсеребра (I). если кн([Ag(NH3)2]+= 7·10−8, то концентрация (моль/л) катионов серебра в этом растворе равна

1) 3,5·10−8

2) 5,3·10−8

3) 3,5·10−7

4) 5,3·10−7

5) 1,4·10−5


5. если ПР(Cu2S) = 2,5·10−48, то концентрация (в г/л) ионов Cu+ в насыщенном растворе сульфида меди (I) равна

1) 8,55·10−17

2) 1,71·10−16

3) 1,09·10−15

4) 1,09·10−14

5) 8,55·10−13


6. в 100 мл раствора содержится 7,93 г комплексного соединения К2[PbI4]. если равновесная концентрация ионов Pb2+ в растворе составляет 0,012 моль/л, то константа нестойкости комплексного иона равна

1) 4,6·10−7

2) 6,4·10−7

3) единице

4) 1,6·106

5) 6,1·106


7. 0,02 моль тетрагидроксоалюмината натрия содержится в 200 мл раствора. если кн([Al(OH)4]¯) = 10−33, то рн раствора равен

1) 7,3


2) 8,0

3) 8,3


4) 9,0

5) 9,3
8. если ПР(CаF2) = 4,2·10−11, то концентрация (в моль/л) ионов F в насыщенном растворе фторида кальция равна

1) 1,92·10−5

2) 2,19·10−5

3) 4,38·10−5

4) 2,19·10−4

5) 4,38·10−4
9. если в 500 мл раствора находится 0,025 моль гидроксокомплекса цинка и кн([zn(OH)4]2−) = 1,6·10−15, то при рн раствора, равном 11, равновесная концентрация (ммоль/л) ионов цинка составляет

1) 0,008


2) 0,08

3) 0,8


4) 8

5) 80
10. если ПР(ВаСО3) = 8·10−9, ТО ВЫПАДЕНИЕ ОСАДКА НАЧНЕТСЯ при сливании раствора хлорида бария с С(ВаCl2) = 10−5 моль/л С РАВНЫМ ОБЪЕМОМ раствора карбоната натрия с МИНИМАЛЬНОЙ КОНЦЕНТРАЦИЕЙ (в МОЛЬ/Л)

1) 0,0018

2) 0,0025

3) 0,0032

4) 0,0045

5) 0,0052

11. ПР(SrCrО4) = 3,6·10−5, значит концентрация (в г/л) ионов Sr2+ в насыщенном растворе хромата стронция составляет

1) 0,205


2) 0,208

3) 0,258


4) 0,285

5) 0,528
12. в 250 мл раствора содержится 0,92 г гексацианоферрата (II) калия. если Куст([Fe(CN)6]4−) = 1024, то равновесная концентрация (моль/л) ионов Fe2+ в растворе составляет

1) 2,4·10−6

2) 4,2·10−6

3) 2,4·10−5

4) 4,2·10−5

5) 2,4·10−4


  1. Растворимость иодида свинца (II) составляет 0,581 г/л, поэтому величина пр(Pbi2) равна

1) 8·10−10

2) 8·10−9

3) 8·10−8

4) 8·10−7

5) 8·10−6
14. Кн([Ni(NH3)4]2+) = 3·10−8. в 750 мл раствора содержится 0,075 моль сульфата тетраамминникеля (II). молярная концентрация лигандов в растворе равна

1) 0,0026

2) 0,0062

3) 0,026


4) 0,062

5) 0,26


  1. если ПР(Li23) = 4·10−3, то ВЫПАДЕНИЕ ОСАДКА ЭТОЙ СОЛИ ВОЗМОЖНО при смешивании раствора карбоната калия с С(К2CO3) = 0,2 моль/л С РАВНЫМ ОБЪЕМОМ раствора нитрата лития с МИНИМАЛЬНОЙ КОНЦЕНТРАЦИЕЙ (В моль/л)

1) 0,1

2) 0,2


3) 0,3

4) 0,4


5) 0,5
16..  в растворе комплексного соединения Na2[HgCl4] с молярной концентрацией 0,01 моль/л, равновесная концентрация ионов Hg2+ равна 1,2·10−4 моль/л. при 230с изменение энергии гиббса (в кдж/моль) процесса диссоциации комплексного иона составляет

1) –86


2) –78

3) 0


4) 78

5) 86


17. в 250 мл раствора содержится 1,3 г кCN и 0,005 моль тетрацианоцинката калия. если куст([Zn(CN)4]2−= 1019, то концентрация (в моль/л) катионов цинка в этом растворе равна

1) 4,9·10−17

2) 9,4·10−17

3) 4,9·10−7

4) 9,4·10−7

5) 1,4·10−5



  1. в насыщенном растворе гидроксида марганца (II) ЗНАЧЕНИЕ ВОДОРОДНОГО ПОКАЗАТЕЛЯ равнО 9,87. величина пр(Mn(ОН)2) составляет

1) 3·10−16

2) 5·10−15

3) 5·10−14

4) 2·10−13

5) 4·10−12

19. после добавления избытка хлорида бария к 100 мл раствора сульфата тетраамминмеди (II) получено 2,33 г осадка. если кн([Cu(NH3)4]2+) = 10−12, то равновесная концентрация катионов меди в исходном растворе равна

1) 3,8·10−5

2) 8,3·10−5

3) 3,8·10−4

4) 8,3·10−4

5) 8,3·10−3



20. ПР(Ag3РО4) = 1,4·10−20, поэтому масса (в г) ионов Ag+ в 1 л насыщенного раствора фосфата серебра (I) равна

1) 4,77·10−6

2) 1,43·10−5

3) 4,77·10−5

4) 1,55·10−3

5) 7,47·10−3


21. если в 1500 мл раствора находится 0,15 моль гидроксокомплекса бериллия и куст([Ве(OH)4]2−) = 3,7·1018, то при рн раствора, равном 12, равновесная концентрация (моль/л) ионов бериллия составляет

1) 2,7·10−19

2) 2,7·10−12

3) 3,7·10−12

4) 7,2·10−12

5) 3,7·10−8


22. если КОНЦЕНТРАЦИЯ КАТИОНОВ КАЛЬЦИЯ В НАСЫЩЕННОМ РАСТВОРЕ Са3(РО4)2 РАВНА 1,86∙10-6 МОЛЬ/Л, ТО ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ ФОСФАТА КАЛЬЦИЯ СОСТАВЛЯЕТ

1) 3,5∙10-12

2) 6,4∙10-18

3) 1,2∙10-23

4) 9,9∙10-30

5) 5,1∙10-34
23. ПР(Mg(ОН)2) = 2·10−11, значит водородный показатель насыщенного раствора этого гидроксида равен

1) 7,54


2) 8,46

3) 9,12


4) 10,53

5) 11,07
24. тетрагидроксохромат (III) натрия массой 0,715 г содержится в 400 мл раствора. если кн([Cr(OH)4]¯) = 2,5·10−29, то рн раствора равен

1) 7,2

2) 8,0


3) 8,2

4) 9,0


5) 9,2

25. если ПР(FeS) = 9·10−18, то масса (в мг) ионов Fe2+ в 1 л насыщенного раствора сульфида железа (II) составляет

1) 5,04·10−8

2) 1,68·10−7

3) 1,68·10−6

4) 5,04·10−5

5) 1,68·10−4


26. тетрабромоплатинат (II) водорода массой 1,551 г содержится в 100 мл раствора. если Кн([PtBr4]2−) = 3·10−21, то равновесная молярная концентрация лигандов имеет значение

1) 1,29·10−6

2) 4,51·10−6

3) 5,14·10−6

4) 1,29·10−5

5) 5,14·10−5



27. равновесная концентрация катионов серебра в растворе динитроаргентата (I) натрия равна 0,033 моль/л. если Куст([ag(NO2)2]¯) = 675, то исходная концентрация (в моль/л) комплексного иона составляла

1) 0,097


2) 0,10

3) 0,11


4) 0,12

5) 0,13
28. если ПР(СаSО4) = 1,3·10−4, то для НАЧАЛА образования осадка достаточно к раствору хлорида кальция С(СаCl2) = 0,04 моль/л прилить равный объем раствора сульфата калия с КОНЦЕНТРАЦИЕЙ (В МОЛЬ/Л)

1) 0,01

2) 0,013


3) 0,016

4) 0,021


5) 0,025

29. . после добавления избытка сульфата меди (II) к 500 мл раствора гексацианоферрата (II) калия образовался осадок массой 1,3 г. если куст([Fe(CN)6]4−) = 1024, то равновесная концентрация катионов железа в исходном растворе равна

1) 4·10−6

2) 8·10−6

3) 2·10−5

4) 4·10−5

5) 4·10−4


30. в 100 МЛ насыщенноГО растворА фосфата лития СОДЕРЖИТСЯ 113,1 МГ ФОСФАТА ЛИТИЯ. поэтому ПР(Li3РО4) равно

1) 3,5·10−9

2) 9,2·10−9

3) 2,4·10−7

4) 8,9·10−6

5) 7,4·10−5



31. если ПР(Ag2S) = 6,3·10−50, тО 1 МГ ионов Ag+ НАХОДИТСЯ в ОБЪЕМЕ насыщенного раствора сульфида серебра (В л)

1) 8,2·109

2) 4,2·1010

3) 1,8·1011

4) 4,1·1012

5) 8,0·1013


32. в растворе комплексного соединения [Hg(NH3)4](NO3)2 с молярной концентрацией 0,05 моль/л, равновесная концентрация лигандов равна 10−4 моль/л. при 160с изменение энергии гиббса (кдж/моль) процесса диссоциации комплексного иона составляет

1) –107,9

2) –176,2

3) 106,6


4) 1060,7

5) 1070,6



33. ПР(Ni(ОН)2) = 2,1·10−16, поэтому В растворе нитрата никеля (II) с С(Ni(NО3)2) = 0,01 моль/л ОбРАЗОВАНИЕ ОСАДКА НАЧНЕТСЯ при рН

1) 5,54


2) 6,11

3) 6,52


4) 7,16

5) 7,54


34. если КН([Ga(ОН)6]3−) = 5·10−41, то молярная концентрация катионов галлия в растворе3[Ga(ОН)6] с концентрацией 0,19 моль/л, содержащем 1,6 г гидроксида натрия в 800 мл этого раствора, составляет

1) 6·10−34

2) 6·10−33

3) 6·10−32

4) 6·10−31

5) 6·10−30



  1. Растворимость тиоцианата свинца (II) составляет 5·10−3 г/л, поэтому величина пр(Pb(SСN)2) равна

1) 1,5·10−17

2) 1,5·10−16

3) 1,5·10−16

4) 1,5·10−15

5) 1,5·10−14
36. в раствор, содержащий 0,2335 г комплексной соли CoCl3·4NH3, добавлен избыток нитрата серебра (I). Если масса образовавшегося осадка хлорида серебра (I) равна 0,1435 г, то комплексная соль имеет название

1) дихлоротетраамминкобальт

2) хлорид дихлоротетраамминкобальта (III)

3) хлорид хлоротетраамминкобальта (III)

4) хлорид тетраамминкобальта (III)

5) трихлоротриамминкобальт


37. в 100 мл раствора содержится 2,105 г комплексного соединения К2[HgCl4]. если равновесная концентрация лигандов в растворе составляет 7·10−4 моль/л, то константа устойчивости комплексного иона равна

1) 4,8·10−16

2) 8,4·10−16

3) 0,001


4) 1,2·1015

5) 2,1·1015




  1. ПР(AlРO4) = 5,6·10−19. масса (в мг) алюминия в 10 л насыщенного раствора данной соли составляет

1) 2·10−7

2) 2·10−6

3) 2·10−5

4) 2·10−4

5) 2·10−3
39. в 150 мл раствора находится 0,015 моль нитрата гексаамминкобальта (III). если равновесная концентрация ионов Со3+ равна 1,4·10−6 моль/л, то при 200с изменение энергии гиббса (кдж/моль) процесса диссоциации комплексного иона составляет

1) –198


2) –189

3) –10


4) 189

5) 198



  1. в насыщенном растворе фосфата серебра (I) Концентрация ионов РО43− равна 4,7·10−6 моль/л. величина пр(Ag3РО4) составляет

1) 4,9·10−22

2) 9,4·10−21

3) 1,3·10−20

4) 3,1·10−19



5) 4,5·10−18


База данных защищена авторским правом ©bezogr.ru 2016
обратиться к администрации

    Главная страница