Расчетные задачи за 9 класс 1вариант



Скачать 51.91 Kb.
Дата27.10.2016
Размер51.91 Kb.
Расчетные задачи за 9 класс

1вариант

  1. Рассчитайте массу осадка, которая образуется при сливании растворов, один из которых содержит 2,60 г нитрата бария, а второй 2,20 г сульфата калия.

  2. На гидроксид натрия, взятый в необходимом количестве, подействовали раствором, содержащим 25,2 г азотной кислоты. Вычислите массу полученной соли, если практический выход составляет 90% от теоретического

  3. Рассчитайте массу фосфорной кислоты, которую можно получить из 160 г фосфата кальция при его взаимодействии с концентрированной серной кислотой. Массовая доля выхода кислоты

  4. При взаимодействии 390г калия с водой объем водорода составил 110 л . Вычислите массу примеси находящуюся в калии


2вариант


  1. К раствору, в котором находится 426 г нитрата алюминия, прилили раствор, содержащий 160 г гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.

  2. Вычислите объем аммиака (н.у.), который можно получить, нагревая 60 г хлорида аммония с избытком гидроксида кальция, если объемная доля выхода аммиака составляет 98%.

  3. Какой объем оксида углерода (IV) (н.у.) выделится при сжигании 500 г угля, содержащего 8% негорючих примесей?

  4. Какой объем газа (н.у.) выделится, если к раствору, содержащему 53 г карбоната натрия, прилить 400 г раствора азотной кислоты с массовой долей кислоты 20%?



Расчетные задачи за 9 класс

3вариант


  1. Из 280 г оксида кальция получили 358 г гидроксида кальция. Вычислите массовую долю выхода гидроксида кальция.

  2. Определите массу осадка, которая образуется при сливании 15 г 5%-ного раствора хлорида бария и 10 г 8%-ного раствора сульфата натрия.

  3. Какую массу аммиака можно получить, нагревая смесь 20 г хлорида аммония и 20 г оксида кальция, приняв, что массовая доля выхода составляет 98%?

  4. Определите объем (в л) и количество вещества (моль) оксида углерода (IV), которые можно получить при разложении 0,6 кг известняка, содержащего 5% примесей

4вариант

  1. К 200 г 10%-ного раствора сульфата железа (III) прилили 100 г 6%-ного раствора гидроксида натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

  2. При нагревании нитрита аммония NH4NO2 образуются азот и вода. Вычислите объем азота (н.у.), который можно получить при разложении 6,4 г нитрита аммония, если объемная доля выхода азота составляет 0,89.

  3. При пропускании 6 м3 воздуха (н. у.) через раствор гидроксида кальция образовалось 9 г карбоната кальция. Рассчитайте объемную долю оксида углерода (IV) в воздухе.

  4. К раствору, содержащему 1,6 г сульфата меди (II), прибавили 1,2 г железных опилок. Какая масса меди выделится при этом. Вычислите массу вещества в избытке .



Расчетные задачи за 9 класс

5вариант

  1. Азот объемом 560 л (н.у.) прореагировал с водородом, взятым в избытке. Массовая доля выхода аммиака составила 70%. Рассчитайте объем и массу полученного аммиака.

  2. Какова масса осадка, образующегося при сливании 300 г 10%-ного раствора гидроксида натрия с раствором, содержащим 2 моль сульфата меди (II)?

  3. Рассчитайте массу и количество вещества (моль) оксида бария, образующегося при разложении 80 г карбоната бария, содержащего 3% примесей.

  4. При взаимодействии карбоната калия массой 69 г с серной кислотой образовалось 9 л углекислого газа . Вычислите объемный выход газа , в данной реакции

6вариант
1. Какой объем газа (н.у.) выделится при сливании 250 г 20%-ной соляной кислоты с раствором карбоната натрия, содержащим 2,5 моль этой соли?

2. Какое количество вещества (моль) и какой объем оксида углерода (IV) (н.у.) можно получить при взаимодействии с избытком соляной кислоты 160 г известняка, содержащего 95% карбоната кальция?

3. Вычислите массу оксида фосфора, необходимую для получения 200 кг фосфорной кислоты, если массовая доля выхода кислоты составляет 90%.

4. Вычислите объем аммиака (н.у.), который можно получить, нагревая 80 г сульфата аммония с избытком гидроксида натрия, приняв, что объемная доля выхода аммиака составляет 94%.


Расчетные задачи за 9 класс
7вариант

1. Слили 80 г 12%-ного раствора серной кислоты с раствором нитрата бария, содержащим 5,22 г соли. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.

'2 . Какой объем аммиака (н.у.) можно получить, нагревая смесь 66 г сульфата аммония

избытком гидроксида кальция, если объемная доля выхода составляет 85%?



  1. При прокаливании 108 г известняка потеря массы составила 44 г. Вычислите массовую долю карбоната кальция в известняке (известняк, кроме карбоната кальция, содержит неразлагающиеся вещества).

  2. Вычислите массовую долю примеси в образце негашеной извести , если при взаимодействии 600 г извести с водой образовалось 740 г гашеной извести


8 вариант
1. 20 г оксида магния обработали раствором, содержащим 80 г азотной кислоты. Какая масса соли образовалась при этом?

  1. Какая масса кремния должна образоваться при восстановлении углем 60 г оксида кремния (IV), содержащего 5% примесей?

3. При разложении 214 г хлорида аммония получено 76 л аммиака (н.у.). Вычислите объемную долю выхода аммиака.

4. При взаимодействии образца цинка массой 140 с соляной кислотой , образовалось

44,8 л водорода . Вычислите массовую долю примеси в известняке
Расчетные задачи за 9 класс

9вариант

1. Рассчитайте массу сульфата бария, образующегося при взаимодействии 400 г 14%-ного раствора серной кислоты с раствором хлорида бария, содержащим 3 моль этой соли.

2. Рассчитайте, какая масса меди потребуется для реакции с избытком концентрированной азотной кислоты для получения

4 л (н.у.) оксида азота (IV), если объемная доля выхода оксида азота (IV) составляет 96%.

3. Какая масса кремния должна образоваться при восстановлении магнием 30 г оксида кремния (IV), содержащего 8% примесей?

4.Какая масса нитрата цинка образуется при взаимодействии 16,2 г оксида цинка с раствором, содержащим 30 г азотной кислоты



10вариант:

1. Вычислите объем аммиака (н.у.), который можно получить, нагревая 96 г хлорида аммония с избытком гидроксида кальция, приняв, что объемная доля выхода аммиака составляет 94%.

2. Рассчитайте, какая масса нитрата магния получится при взаимодействии 140 г оксида магния с раствором, содержащим 108 г азотной кислоты.

13. Какой объем оксида азота (I) (н.у.; можно получить при разложении 80 г нитрата аммония, если объемная доля его выхода составляет 86%?

4. Какой объем (н. у.) оксида углерода (IV) можно получить при разложении 300 г карбоната кальция, содержащего 12% примесей?
Расчетные задачи за 9 класс

11вариант:

1.К раствору, содержащему 120 г сульфата меди (II), прибавили 36 г железных опилок. Рассчитайте, останется ли в растворе сульфат меди (II) после того, как закончится реакция.

2. Рассчитайте массу фосфорной кислоты, которую можно получить из 800г фосфата кальция при его взаимодействии с концентрированной серной кислотой. Массовая доля выхода кислоты составляет 0,8.
3 Какой объем (н. у.) оксида углерода (IV) можно получить при взаимодействии с избытком азотной кислоты 120 г карбоната кальция, содержащего 13% примесей?

4. Вычислите объем аммиака (н.у.), который можно получить, нагревая 130 г нитрата аммония с избытком гидроксида кальция, приняв, что объемная доля выхода аммиака составляет 90%.



12вариант

1. На гидроксид натрия, взятый в необходимом количестве, подействовали раствором, содержащим 9,8 г фосфорной кислоты. Вычислите массу полученной соли, если практический выход составляет 90% от теоретического.

2. При взаимодействии 32,4 г безводного карбоната натрия с избытком серной кислоты получили 6,72 л (н. у.) оксида углерода (IV). Вычислите содержание примесей в карбонате натрия.

3. При взаимодействии 115 г натрия с водой выделился водород объемом 48 л Вычислите объемный выход водорода в химической реакции



4. При взаимодействии 120г 5 % раствора силиката натрия с с 60 г 6 % раствора соляной кислоты образовался осадок. Вычислите его массу


База данных защищена авторским правом ©bezogr.ru 2016
обратиться к администрации

    Главная страница