Правила написания уравнений реакций в ионном виде. Записывают формулы веществ, вступивших в реакцию, ставят знак «равно» изаписывают формулы образовавшихся веществ. Расставляют коэффициенты



Скачать 57.18 Kb.
Дата28.10.2016
Размер57.18 Kb.
Реакции ионного обмена.

Вам известно, что в водных растворах все электролиты в той или иной степени диссоциируют на ионы и реакции происходят между ионами в строну образования слабого электролита. Существуют ли какие-то закономерности в протекании таких реакций? Да существуют!

!!! Реакции ионного обмена практически осуществимы в следующих случаях:

  1. если выпадает осадок;

  2. если выделяется газ;

  3. если образуется малодиссоциирующее вещество (например, вода).

Правила написания уравнений реакций в ионном виде.

1. Записывают формулы веществ, вступивших в реакцию, ставят знак «равно» и записывают формулы образовавшихся веществ. Расставляют коэффициенты.


2. Пользуясь таблицей растворимости, записывают в ионном виде формулы веществ (солей, кислот, оснований), обозначенных в таблице растворимости буквой «Р» (хорошо растворимые в воде), исключение – гидроксид кальция, который, хотя и обозначен буквой «М», все же в водном растворе хорошо диссоциирует на ионы.


3. Нужно помнить, что на ионы не разлагаются металлы, оксиды металлов и неметаллов, вода, газообразные вещества, нерастворимые в воде соединения, обозначенные в таблице растворимости буквой «Н». Формулы этих веществ записывают в молекулярном виде. Получают полное ионное уравнение.


4. Подчеркивают одинаковые ионы до знака «равно» и после него в уравнении. Получают сокращенное ионное уравнение. 

5. Помните!

На ионы диссоциируют

Реагенты (исходные вещества)

Продукты реакции

Растворимые (P) в воде (см. таблицу растворимости):

1. Соли


2. Кислоты (сильные: соляная, серная, азотная)

3. Основания

(Включая Ca(OH)2M)


Растворимые (P) в воде (см. таблицу растворимости):

1. Соли


2. Кислоты (сильные: соляная, серная, азотная)

3. Основания

 

 

Исключения неустойчивые вещества не диссоциируют, а разлагаются на газ и воду:



H2CO3 ↔ H2O + CO2

H2SO3 ↔ H2O + SO2

NH4OH↔ H2O + NH3

H2S↑ (сероводород сам выделяется в виде газа)

 


 

Р - растворимое вещество;

М - малорастворимое вещество;

Алгоритм составления реакций ионного обмена

в молекулярном, полном и кратком ионном виде.

1).  Записываем уравнение реакции в молекулярном виде:

 


Взаимодействие серной кислоты и хлорида бария:

                              

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl


2). Используя таблицу растворимости, указываем растворимость веществ воде:

- Если продукт является М  или Н – оно выпадает в осадок, справа от химической формулы ставим знак ↓;



- Если продукт является газом, справа от химической формулы ставим знак ↑.

 Р             Р            Н               Р

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl

 

Молекулярный вид


3). Записываем уравнение реакции в полном ионном виде. Какие вещества диссоциируют см. в таблице - ПАМЯТКЕ

 


2H+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4 ↓+ 2H+ + 2Cl-

 

Полный ионный вид



4). Записываем уравнение реакции в кратком ионном виде. Сокращаем одинаковые ионы, подчеркивая их в уравнении реакции.

Ba2+ + SO42- = BaSO4

 

Краткий  ионный вид

 

Вывод – данная реакция необратима, т.е. идёт до конца, т.к. образовался осадок  BaSO4



Примеры составления реакций ионного обмена.


  1. Если в результате реакции выделяется малодиссоциирующее вещество – вода.

а) Молекулярное уравнение реакции щелочи с кислотой:

KOH (р) + HCl (р)  =  KCl(р)  + H2O (слабый электролит!)

Полное ионное уравнение реакции:

K+ + OH + H+ + Cl = K+ + Cl + H2O

Cокращенное ионное уравнение реакции:

H+ + OH = H2O



б) Молекулярное уравнение реакции основного оксида с кислотой:

CuO (оксид не диссоциирует!) + 2HNO3 (р) = Cu(NO3)2 (р) + H2O

Полное ионное уравнение реакции:

CuO + 2H+ + 2NO3- =  Cu2+ + 2NO3- + H2O

Cокращенное ионное уравнение реакции:

CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O.



2. Если в результате реакции выделяется нерастворимое в воде вещество.

а) Молекулярное уравнение реакции растворимой соли со щелочью:

CuCl2 (р) + 2KOH (р) = 2KCl(р)  + Cu(OH)2

Полное ионное уравнение реакции:

Cu2+ + 2Cl + 2K+ + 2OH = 2K+ + 2Cl + Cu(OH)2↓.

Cокращенное ионное уравнение реакции:

Cu2+ + 2OH = Cu(OH)2↓.



б) Молекулярное уравнение реакции двух растворимых солей (сульфата алюминия и хлорида бария):

 Al2(SO4)3 (р) + 3BaCl2 (р) = 3BaSO4↓ + 2AlCl3(р)

Полное ионное уравнение реакции:

2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6Cl- = 3BaSO4↓ + 2Al3+ + 6Cl-

Cокращенное ионное уравнение реакции:

Ba2+  + SO42- = BaSO4



3. Если в результате реакции выделяется газообразное вещество.

а) Молекулярное уравнение реакции растворимой соли (сульфида калия) с соляной кислотой:

K2S + 2HCl = 2KCl + H2S↑.

Полное ионное уравнение реакции:

2K+ + S2– + 2H+ + 2Cl = 2K+ + 2Cl + H2S↑.

Cокращенное ионное уравнение реакции:

S2– + 2H+ = H2S↑.



б) Молекулярное уравнение реакции растворимой соли (карбоната натрия) с азотной кислотой:

Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2

Полное ионное уравнение реакции:

2Na+ + CO32- + 2H+ + 2NO3- = 2Na+ + CO2 + H2O + 2NO3-

Cокращенное ионное уравнение реакции:

CO32- + 2H+ = CO2 + H2O

О протекании данной реакции до конца свидетельствуют два признака: выделение воды и газа – оксида углерода(IV).

Предлагаем Вам задания для самостоятельного выполнения и закрепления данной темы:



Задание №1.
Закончите уравнения реакций в молекулярном, полном и кратком ионном виде:

ZnCl2 + Ba(OH)2


K2S + H3PO4

Задание №2.

Составьте уравнение реакции ионного обмена хлорида бария с сульфатом магния в молекулярном, полном и кратком ионном виде.



При выполнении задания используйте таблицу растворимости веществ в воде. Помните об исключениях!

Самостоятельная работа по теме: «Реакции ионного обмена».


1 вариант.


  1. соляная кислота + гидроксид натрия →

  2. сульфат натрия + хлорид бария →

  3. карбонат калия + азотная кислота →

  4. хлорид натрия + сульфат магния →

2 вариант




  1. сульфид натрия + серная кислота →

  2. гидроксид калия + хлорид железа (III) →

  3. серная кислота + гидроксид натрия →

  4. хлорид кальция + нитрат натрия →


База данных защищена авторским правом ©bezogr.ru 2016
обратиться к администрации

    Главная страница