Методическое пособие ) Уфа Издательство бгау 2005 (07)



страница2/14
Дата23.04.2016
Размер0.96 Mb.
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   14

1 Задания и методические указания по выполнению контрольной работы



1.1 Строение атома

Каждая цифра в таблице Д.И. Менделеева имеет определенный физический смысл. Поэтому характеристики и схему строения атома любого элемента можно определить по положению его в таблице.



Пример 1. Составьте схему строения атома элемента №15.

Решение. Элемент №15 – фосфор, химический знак Р. Для элементов малых периодов главных подгрупп удобно пользоваться следующей схемой:

Таблица 2 Схема строения атома фосфора



Положение элемента в таблице

Характеристики строения атома

Порядковый номер 15

Число протонов в ядре 15

Заряд ядра +15

Общее число электронов 15


Номер периода 3

Число электронных слоев 3

Номер группы 5

Число электронов на

внешнем слое 5



Подгруппа главная

Высшая степень окисления +5

Низшая степень окисления -3



Схема строения:

ядро атома Р + 15






Электронные оболочки атома Р

I II III


) ) )

2ē 8ē 5ē


валентные электроны



Пример 2. Скандий (Sc) расположен в 4 периоде третьей группы в побочной подгруппе. Его три валентных электрона распределены так: 2ē – на 4-м слое, а 1ē помещен вместе с восемью имеющимися на третьем слое.

Схема строения:

ядро атома Sc электронные слои атома Sc

I II III IV

) ) ) )


2ē 8ē 8ē + 1ē 2ē

валентные электроны


1.2 Контрольные вопросы
1-20. Составьте электронные формулы и представьте графически размещение электронов по квантовым ячейкам для указанных в таблице 2 элементов, соответствующих вашему заданию. Проанализируйте возможности разъединения спаренных электронов при возбуждении атомов с образованием валентных электронов в соответствии с теорией спин-валентности.
Таблица 3 Задания к номерам 1-20

№ задания

Элементы

№ задания

Элементы

1

углерод, скандий

11

марганец, бор

2

азот, титан

12

фтор, медь

3

кислород, ванадий

13

цинк, натрий

4

фтор, хром

14

селен, кадмий

5

алюминий, мышьяк

15

олово, бериллий

6

кремний, бром

16

никель, йод

7

фосфор, калий

17

сера, германий

8

сера, кальций

18

кобальт, азот

9

хлор, бериллий

19

алюминий, криптон

10

аргон, железо

20

ванадий, теллур


2 Периодическая система элементов

Д.И. Менделеева
Пример 1. Какую высшую степень и низшую степени окисления проявляют мышьяк, селен и бром? Составьте формулы соединений данных элементов, отвечающих этим степеням окисления.

Решение. Высшую степень окисления элемента определяет номер группы периодической системы Д.И. Менделеева, в которой он находится. Низшая степень окисления определяется тем условным зарядом, который приобретает атом при присоединении того количества электронов, которое необходимо для образования устойчивой восьмиэлектронной оболочки (ns2np6).

Данные элементы находятся соответственно в VA, VIA, VIIA-группах и имеют структуру внешнего энергетического уровня s2p3, s2p4 и s2p5. Ответ на вопрос см. в таблице 4.

Таблица 4 Степени окисления мышьяка, селена, брома


Элемент

Степень окисления

Соединения

высшая

низшая

As

+5

-3

H3AsO4, H3As

Se

+6

-2

SeO3, Na2Se

Br

+7

-1

KBrO4, KBr

1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   14


База данных защищена авторским правом ©bezogr.ru 2016
обратиться к администрации

    Главная страница