Методическое пособие ) Уфа Издательство бгау 2005 (07)



страница14/14
Дата23.04.2016
Размер0.96 Mb.
1   ...   6   7   8   9   10   11   12   13   14
Приложение Б

Таблица Б Степень диссоциации кислот и оснований в водных 0,1 н растворах



при 180С

Электролит

Уравнение диссоциации

Степень диссоциации, %

в 1 н растворах

в 0,1 н растворах

Кислоты:










Азотная

HNO3 = H+ + NO3-

82

92

Соляная

HCl = H+ + Cl -

72

92

Серная

H2SO4 = 2H+ + SO42-

51

58

Фосфорная

H3PO4  H+ + H2PO4 -

-

27

Уксусная

CH3COOH  H+ + CH3COO -

0,4

1,3

Угольная

H2CO3  H+ + HCO3-

-

0,17

Сероводородная

H2S  H+ + HS -

-

0,07

Основания:










Едкое кали

KOH = K+ + OH -

77

91

Едкий натр

NaOH = Na+ + OH -

73

91

Гидроксид аммония

NH4OH  NH4+ + OH -

0,4

1,3


Приложение В

Таблица В Распределение некоторых кислот, оснований и солей по группам

в зависимости от величины степени диссоциации


Класс

соединений



Группы электролитов

сильные

средней силы

слабые

Кислоты

HCl, HBr, HI

HNO3

H2SO4

HClO4

HClO3

HMnO4



HF

H3PO4

H2SO3


H2S, HNO2

H2CO3, HClO

H2SiO3, HCN

CH3COOH


Основания

Гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов

-


Все нерастворимые основания и NH4OH

Соли

Практически все

-

-

Приложение Г



Таблица Г Названия солей некоторых кислот

Кислота

Название солей

H3BO3 – борная

Бораты

Н2СО3угольная

Карбонаты

СН3СООН – уксусная

Ацетаты

H2SiO3 – кремниевая

Силикаты

HNO3 –азотная

Нитраты

HNO2 – азотистая

Нитриты

H3PO4 – фосфорная (орто)

Фосфаты

H2SO4 – серная

Сульфаты

H2SO3сернистая

Сульфиты

H2S – сероводородная

Сульфиды

HF – фтороводородная

Фториды

HCl – соляная (хлористоводородная)

Хлориды

HClO – хлорноватистая

Гипохлориты

HClO2 – хлористая

Хлориты

HClO3 – хлорноватая

Хлораты

HClO4 – хлорная

Перхлораты

HBr – бромистоводородная

Бромиды

HI – йодистоводородная

Йодиды

H2CrO4 – хромовая

Хроматы

HMnO4 – марганцевая

Перманганаты


Библиографический список
а) основной


  1. Глинка Н.Л. Общая химия. М.: Химия, 1977 – 1982. - 704 с.

2. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 1998. – 744 с.

  1. Князев Д.А., Смарыгин С.Н. Неорганическая химия. - М.: Высшая школа, 1990. – 430 с.

  2. Фролов В.В. Химия. - Л.: Химия, 1986. – 350 с.

  3. Кульман А.Г. Общая химия. – М.: Колос, 1979. – 430 с.

  4. Лучинский Г.П. Курс химии. - М.: Высшая школа, 1979. – 480 с.

б) дополнительный




  1. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Ионков В.А. Начала химии. Современный курс для поступающих в вузы. М. 1998. 1, 2 том.

  2. Химия. Учебник для 8-11 классов средней школы.

Лицензия РБ на издательскую деятельность № 0261 от 10 апреля 1998г.

Подписано в печать ________2005 г. Формат 6084 Бумага типографская.

Гарнитура Таймс. Усл..печ.л. ___. Усл..изд.л. ___ Тираж ____экз. Заказ № ____

Издательство Башкирского государственного аграрного университета.

Типография Башкирского государственного аграрного университета.

Адрес издательства и типографии: 450001. г.Уфа. ул. 50-лет Октября. 34




1   ...   6   7   8   9   10   11   12   13   14


База данных защищена авторским правом ©bezogr.ru 2016
обратиться к администрации

    Главная страница