Конкурса методических разработок по химии «Мой лучший урок» Тема 3 «Неметаллы» по программе О. С. Габриеляна, 2009 год. Тема урока: Соли азотной кислоты, применение



Скачать 81.02 Kb.
Дата28.10.2016
Размер81.02 Kb.

Саляхова Ольга Ивановна, учитель химии, муниципальное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа № 20 с углубленным изучением отдельных предметов», город Старый Оскол.

Муниципальный этап всероссийского конкурса методических разработок по химии «Мой лучший урок»



Тема 3 «Неметаллы» по программе О.С. Габриеляна, 2009 год.

Тема урока: Соли азотной кислоты, применение.

Система целей к уроку:

  • Создание условий для воспитания социально активной личности.

  • Формирования предметных компетенций у обучающихся на основе проблемной технологии в сочетании с возможностями применения средств информационной технологии обучения.

  • Познавательная цель: продолжить формирование понятия «вещество», «химическая реакция», а также расширить представления учащихся о свойствах веществ, и раскрыть их значимость.

  • Развивающая цель урока: создать условия для первичного осознания и осмысления учебной информации с целью развития исследовательских умений учащихся средствами технологии проблемного обучения, т.е. формирование умений видеть проблему, выдвигать гипотезу, составлять план решения проблемы, проводить анализ полученных результатов. Формирование личности школьника, обладающей способностью выполнения мыслительных операций: анализа, синтеза, сравнения, систематизации, обобщения.

Тип урока: изучение нового материала.

Задачи урока:

усвоение знаний солей азотной кислоты, формирование на основе этих знаний умений



  • называть соли азотной кислоты, окислитель и восстановитель;

  • определять: степень окисления химических элементов в формулах солей; типы химических реакций;

  • характеризовать: общие хими­ческие свойства солей азотной кислоты;

Методы обучения: словесно-наглядно-практический, проблемный, объяснительно-иллюстративный, частично-поисковый, исследовательский, репродуктивный.

Формы реализации методов: эвристическая беседа с элементами игры, тестирование.

Приемы реализации методов: создание заданий исследовательского характера; заданий на сравнение и анализ ранее полученной информации; задания на самостоятельный перенос знаний в новую учебную ситуацию. Через виртуальный эксперимент показать свойства солей азотной кислоты.

Раскрыть значение научного предвидения на примере пред­сказания продуктов разложения солей азотной кислоты; подтвердить новыми примерами ведущую идею курса химии — зависимость свойств веществ от состава и строения.



Ведущие приемы обучения: постановка во­просов проблемно-поискового характера;

Средства обучения: натуральные объекты соли - нитрат натрия, нитрат бария, нитрат серебра (вещества в качестве наглядных примеров), нитрат калия, нитрат меди (II), нитрат аммония в пробирках без этикеток, раствор гидроксида натрия, пипетки, пластмассовые ячейки, стакан с водой для промывания пипеток. Ряд напряжений металлов, Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, Таблица растворимости кислот, оснований, солей. Презентация.

Формы организации познавательной деятельности: фронтальная, индивидуальная.

Ожидаемый результат:

  • все учащиеся будут знать свойства солей азотной кислоты;

  • на основе анализ и синтеза фактов делать самостоятельно выводы и обобщения, формулировать определения;

  • использовать приобретенные знания и умения в практиче­ской деятельности и повседневной жизни для:

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту;

  • определения возможности протекания химических превраще­ний в различных условиях и оценки их последствий;

Этапы урока:

  1. организационный этап;

  2. актуализация субъективного опыта учащихся;

  3. изучение новых знаний и способов деятельности;

  4. первичная проверка понимания изученного;

  5. закрепление изученного;

  6. применение изученного;

  7. информация о домашнем задании;

  8. подведение итогов занятия;

  9. рефлексия;

ХОД УРОКА

Здравствуйте, уважаемые мои ученики. Садитесь.

Мы закончили изучение свойств азотной кислоты, поэтому тема нашего урока «СОЛИ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ, ПРИМЕНЕНИЕ». Надеюсь, работа с вами будет интересной и плодотворной. Девизом урока я выбрала слова Льва Николаевича Толстого. Но чтобы узнать девиз - его надо расшифровать. «Знание – орудие, а не цель»

Девиз урока: «Au, Na, Ar, Ne, It, Eu – Os, Ra,U, Db, In, Er, As Ni, Es C, Eu La Ь»

Л.Н. Толстой

И так как знание - это орудие его необходимо хорошо знать, чтобы использовать по назначению. Что же мы должны знать и уметь?


  • называть соли азотной кислоты, определять какие свойства окислительные или и восстановительные характерны для них;

  • определять: степень окисления химических элементов в формулах солей; типы химических реакций, в которых они могут участвовать;

  • характеризовать: общие хими­ческие свойства солей азотной кислоты;

Начнем мы с повторения ранее изученного материала.

Откройте тетради и запишите тему урока.

Игра «КРЕСТИКИ- НОЛИКИ знакома всем.

Попробуйте найти ответы на вопросы:



    1. Раствор азотной кислоты реагирует с каждым из веществ

МgO

Al

P2O5

KCl

CO2

CaCO3

Al2O3

K2SiO3

Zn

2. К каким классам неорганических веществ принадлежат эти вещества?

Амфотерный оксид, средняя соль, металл средней активности.

3. Назовите соли - продукты этих реакций. Соль – нитрат алюминия, нитрат калия, нитрат цинка.



Получение нитратов

  1. Составьте в тетради молекулярные уравнения реакций получения этих нитратов.

  2. Закончите уравнения реакций и объясните, какие классы соединений при взаимодействии могут давать нитраты.

    ВаО + НNO3

    ВаО + N2О5

    Ba(NO3)2 + Na2SO4

  3. Даны пары веществ, составьте возможные уравнения реакций:

а) гидроксид натрия и азотная кислота,

г) аммиак и азотная кислота,

б) гидроксид калия и оксид азота (V),

д) сульфат бария и нитрат кальция,

в) оксид кальция и азотная кислота,

е) хлорид натрия и нитрат бария,

Какие из реакций невозможны и почему?

  1. Перечислите соли полученные в результате возможных реакций.

Нитраты калия, натрия, кальция и аммония называют селитрами.

Например, селитры: KNO3 – нитрат калия (индийская селитра), NаNО3 – нитрат натрия (чилийская селитра), Са(NО3)2 – нитрат кальция (норвежская селитра), NH4NO3 – нитрат аммония (аммиачная или аммонийная селитра, ее месторождений в природе нет). Германская промышленность считается первой в мире, получившей соль NH4NO3 из азота (N2) воздуха и водорода (Н2) воды, пригодную для питания растений.



Физические свойства нитратов

Учитель. Какие вещества называют солями?

Ученик. Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и ионов кислотных остатков.

Учитель. Нужно построить логическую цепочку: вид химической связи – тип кристаллической решетки – силы взаимодействия между частицами в узлах решетки – физические свойства веществ.

Ученик. Нитраты относятся к классу солей, поэтому для них характерны ионная связь и ионная кристаллическая решетка, в которой ионы удерживаются электростатическими силами.

Учитель демонстрирует образцы солей. Нитраты – твердые кристаллические вещества, тугоплавки, определите по таблице растворимости, к каким электролитам они относятся - сильным или слабым?

Ученик. Сильным электролитам, так как все они растворимы в воде.

Химические свойства нитратов. Взаимодействие нитратов с металлами,
кислотами, щелочами, солями


  1. Задание. Отметить признаки каждой реакции, тип реакции, записать молекулярные и ионные уравнения, соответствующие схемам:

Cu(NO3)2 + Zn

AgNO3 + HCl

Cu(NO3)2 + NaOH

AgNO3 + BaCl2

Для нитратов характерны и специфические свойства

9. Любознательный химик изучил типы химических реакций и заметил, что нерастворимые карбонаты (CaCO3) , сульфиты (CaSO3) , силикаты (CaSiO3) , некоторые сульфаты (FeSO4) разлагаются при нагревании. Он поставил перед собой задачу, определить будут ли разлагаться нитраты. Для опыта он взял лабораторный штатив, пробирку с нитратом натрия, спиртовку. Зная, что при разложении многих солей образуется газ, любознательный химик приготовил лучину, лакмусовую бумажку и известковую воду (Са(ОН)2).

Когда соль нагрелась и расплавилась, он опустил в пробирку тлеющую лучину, она внезапно вспыхнула. К каким выводам пришел юный химик? Что получается при разложении нитрата натрия?

NaNO3 → ? + ?

Один из продуктов кислород, а второй?

NaNO3 → О2 + ?

Относится ли реакция к ОВР?

Какой из элементов меняет степень окисления?

В каком процессе он участвует: окислении или восстановлении?

Восстановитель 2O2- - 4 е окисление

Какой из элементов будет окислителем? Натрий или азот? Почему?

Азот, так как его степень окисления выше.

Составим схему процесса восстановления. Какую степень будет иметь азот после присоединения электронов? (+3)

Окислитель восстановление

Какое соединение образуется в результате реакции разложения? В качестве подсказки вы можете использовать таблицу растворимости. Найдите ион в котором степень окисления азота +3. Это нитрит ион.

2O2- - 4 е 1

2

2NaNO3 → О2 + 2NaNO2

Значит, в результате реакции разложения нитрата натрия образуется соль нитрит натрия и кислород!

10. После первого опыта юный химик решил проверить, как будут разлагаться другие соли, например, нитрат меди(II) , нитрат серебра.

При разложении нитрат меди(II) образовалось вещество (А) черного цвета и выделился газ (В) бурого цвета. Составьте уравнение реакции разложения этой соли, применяя закон сохранения массы вещества. Укажите окислитель, восстановитель.

Cu(NO3)2 → А + В +?





Учитель. Все нитраты термически неустойчивы. При нагревании они разлагаются с образованием кислорода. Характер других продуктов реакции зависит от положения металла, образующего нитрат, в электрохимическом ряду напряжений:

Особое положение занимает нитрат аммония, разлагающийся без твердого остатка:

NH4NO3 (кр.) N2O + 2H2O.

11. Разложение нитрата серебра. Любознательный химик накалил в пробирке, закрытой ватным тампоном, смоченным концентрированным раствором щелочи, несколько кристалликов нитрата серебра.

Учитель. Какие выделяются газы? Что осталось в пробирке? Используя схему разложения нитратов составьте уравнение реакции разложения.

Ученик у доски отвечает на вопросы, составляет уравнение реакции:

12. Задание – эксперимент.

В лаборатории хранились нитраты: нитрат калия, нитрат меди (II), нитрат аммония. Этикетки на банках стерлись. Как с помощью одного реактива определить вещества.

На столе три пробирки с веществами и реактивы. Предложите способ определения и осуществите эксперимент.



Применение нитратов и нитритов.

Почему азота в природе много (он входит в состав атмосферы), а растения часто дают плохой урожай из-за азотного голодания? (беседа по слайдам презентации).

Спасибо за урок. Мне очень понравилось с вами работать. А Вам?

Домашнее задание: п. 26 упр.7 c.120 (использовать конспект урока).

Урок окончен.

До свидания.







База данных защищена авторским правом ©bezogr.ru 2016
обратиться к администрации

    Главная страница